TITRASI ASAM BASA (KELAS XI)
Tujuan :
- Menentukan konsentrasi NaOH dengan cara menetrasikan larutan HCl yang volume dan konsentrasinya tertentu dengan larutan NaOH yang akan ditentukan konsentrasinya.
- Membuat kurva titrasi.
Alat dan Bahan :
| Alat dan Bahan | |
| 1. Buret dan statif | 5. Corong |
| 2. Labu elmeyer | 6. Larutan HCl 0,1 M |
| 3.Gelas ukur | 7. Larutan NaOH x M |
| 4. Gelas kimia | 8. Indikator PP |
Cara Kerja :
- Mengambil HCl 0,1 M sebanyak 20 ml lalu tuangkan ke dalam labu elmeyer dan beri 2-3 tetes indikator PP.
- Mengambil NaOH secukupnya dengan gelas kimia lalu tuangkan menggunakan corong ke dalam buret setelah ditutup krannya sampai angka nol (0).
- Membuka kran sedikit demi sedikit sehingga NaOH menetes ke labu elmeyer yang berisi HCl sambil diguncang-guncangkan. Menghentikan tetesan NaOH sampai warna larutan di labu elmeyer tepat akan merah.
Pengamatan :
| No. | Volume HCl 0,1 M | Volume NaOH x M |
| 1. | 20 ml | 17,5 ml |
| 2. | 20 ml | 17 ml |
| 3. | 20 ml | 17,5 ml |
| Rata-rata | 52/3 = 17,3 ml | |
- Warna larutan tepat akan merah TAT (Titik Akhir Titrasi)
HCl penetralan (H2O)
V1.M1 = V2.M2
20.0,1 = 17,3.M2
M2 = 0,12 M
20 ml NaOH + 20 ml HCl → NaCl + H2O
M : 2,4 2
B : 2 2 2 2
S : 0,4 0 2 2
[NaOH] = 0,4/40 = 0,01
[OH-] = 10-2
pOH = 2
pH = 12
Kurva :
| Volume NaOH 0,1 M | Volume HCl | pH Campuran |
| 0 ml | 20 ml | 1 |
| 5 ml | 20 ml | 2 – log 56 |
| 10 ml | 20 ml | 2 |
| 15 ml | 20 ml | 3 – log 5 |
| 20 ml | 20 ml | 12 |
| 25 ml | 20 ml | 12 + log 2 |
| 30 ml | 20 ml | 11 + log 32 |
| 35 ml | 20 ml | 12 + log 4 |
| 40 ml | 20 ml | 12 +log 46 |
| 45 ml | 20 ml | 11 + log 52 |
| 50 ml | 20 ml | 11 + log 57 |
Kesimpulan :
- Titrasi asam basa adalah titrasi yang berdasarkan reaksi penetralan asam dan basa.
- Titik akhir adalah pH saat indicator berubah warna (tepat akan merah).
- Kurva titrasi adalah grafik.
- Titrasi dibagi menjadi 3, yaitu:
- Titrasi asam kuat dengan basa kuat.
- Titrasi asam lemah dengan basa kuat.
- Titrasi basa lemah dengan asam.
- Jika pH pada asam ditetesi basa maka pH larutan akan naik, dan sebaliknya jika basa ditetesi asam maka pH larutan akan turun.
Daftar Pustaka
- Purba, Michael. 2006. Kimia 2 untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga.
0 komentar:
Posting Komentar